《常见的金属和盐》测试题
1、单选题
1．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
B．该反应是置换反应
C．W物质中碳元素的水平分数为
D．化学反应前后原子的类型、个数、水平均维持不变
2．下列反应是置换反应的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca2 B．H2CO3 = H2O + CO2↑
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．3 CO + Fe2O3 
2Fe + 3CO2
3．下列说法正确的是 （ ）
A．催化剂有哪些用途是加快反应速率 B．生石灰放入水中，吸热，温度升高
C．铁器在干燥的空气中不容易生锈 D．节省用水对沿海城市意义不大
4．除去下列物质中所含的少量杂质，办法正确的量（ ）。
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的办法 |
A | 二氧化锰 | 氯化钠 | 加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
B | 氯化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入过量稀盐酸，加热蒸发 |
C | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 加入过量氢氧化钙，过滤 |
D | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入适当石灰水，过滤 |
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是（）
A．农药有毒，禁止用农药
B．pH＞7肯定是碱的溶液
C．尿素和磷矿粉从外观即可区别
D．浓硫酸蘸到皮肤上可用3%﹣5%的氢氧化钠溶液处置
6．下列物质的检验或除杂办法，不正确的是（ ）
A．除去CaCO3 固体含少量CaO —高温煅烧 B．辨别H2和CO2——可用燃着的木条辨别
C．除去N2中少量O2 ——通过灼热的铜网 D．除去FeSO4溶液中混有些CuSO4—过量铁粉
7．下列排序正确的是
A．借助金属的年代
B．铁元素水平分数
C．碳元素的化合价：
D．金属的活动性
8．下列有关金属及合金的说法错误的是（）
A．常温下所有些金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜
9．下列有关金属材料的说法正确的是
A．生铁比纯铁硬度小
B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠区域的铁制品比沿海区域的铁制品锈蚀得快
10．将一块生铁浸入足量的稀硫酸中，充分反应后，下列叙述：①生铁表面产生气泡；②溶液由无色渐渐变为浅绿色；③固体水平减轻；④最后没固体残留。其中正确的是
A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
11．大家的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学常识。下列说法不正确的是（ ）
A．钙、镁、铁、锌都是常量元素
B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需的微量元素
C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金
D．缺锌会引起食欲不振，成长迟缓，发育不好的
12．下列事实与讲解相符的是
A．干冰用作制冷剂——干冰是冰
B．纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
D．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
13．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推断火星表面的土壤和岩石中含有很多的
A．氧化铜 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．氧化铁
2、实验题
14．对比学习有益于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 | 实验现象 | 剖析与结论 |
| A试管内_____，B试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的不少反应一般在水溶液中才能完成。 |
| _____（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸非常快变红。 | 即便是同种酸，因为_____不同，它们的性质不一模一样。 |
| 两试管中均产生_____ | 不一样的酸具备一样的性质，这是由于酸的组成中都含有_____（填元素符号）． |
| E试管中产生_____，F试管中没有明显现象。 | 不一样的酸根会致使酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液辨别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请剖析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为_____。
Ⅱ．废液缸里最后产生的白色沉淀中肯定有硫酸钡，可能有_____（填化学式）。
15．如图为家庭制氧机内桶架构示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口．已知：
i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂
ii．本商品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化．
（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立马上其关闭．
①过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂有哪些用途下产生氧气．过氧化氢发生反应的化学方程式为_____．
②氧气的出口为_____（填“a”或“b”）．
（2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可进行以下实验．
①检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a或b）密闭．其中，Ⅰ中盛放的试剂是_____．
②研究金属性质：I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口．一段时间后，II中可以察看到的现象有_____．
3、判断题
16．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较容易见到，且A﹣E为五种不相同种类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。
4、计算题
17．某化学兴趣小组同学为收购一块水平为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，渐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好使去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体水平为27g。
请完成下列剖析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的水平是_______g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的水平分数_____________。
18．向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总水平降低了4.4 g。请计算下列各题。
（1）原混合物中碳酸钠的水平。
（2）反应后所得溶液中溶质的水平分数。
19．将10克铁粉加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，充分反应后，发现铁粉有剩余，并称得烧杯内物质的总水平为109.8克。
求：（1）生成氢气的水平为_________g.
（2）所用稀盐酸的溶质水平分数_______？
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10．B 11．A 12．D 13．D
14．没有明显现象 浓 溶质水平分数 气泡 H+ 白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3
15．2H2O2
2H2O+O2↑ a 澄清石灰水 I中溶液进入II中，II中产生无色气体．
16．H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
17．13 19.6%
18．（1）10.6g（2）12.5%
19．0.2 7.3%。
