同济大学第一附属中学2018学年第一学期期中考试
高中三年级化学试题
考试说明：可以用计算器；考号为：班级+学号，如8班3号：0803
相对原子量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 N—14 Ca—40 Ag—108 Br—80
1、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是
A．拉瓦锡说明了水平守恒定律 B．道尔顿创立分子学说
C．门捷列夫发现了元素周期律 D．勒沙特列发现化学平衡移动原理
2．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
B．比率模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
3．下列有关化学基本定义的判断正确的是
A．含有极性键的分子肯定是极性分子
B．含有共价键的化合物肯定是共价化合物
C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物
D．组成上相差n个CH2的分子肯定是同系物
4. 天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主如果由于发生了
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
5. 某物质有以下性质：①是电解质；②溶解时有化学键的破坏；③熔化时没化学键的破坏，则该物质固态时是
A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体
6．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是
A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-Cl
C．沸点：SiF4＞SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F
7．下列试剂不可以用来辨别SO2和H2S的是
A．新制氯水 B．品红溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢硫酸
8．下列物质酸性最弱的是
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O
9. 可逆反应X + Y
Z中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体
B. 增大压强，当C= C 时，则第三达到平衡
C. 若Y是气体，增大X的浓度会使Y的实际转化的比例增大，化学平衡常数也增大
D. 升温，Z的水平分数减小，说明正反应是放热反应
10. 下列反应中，水作还原剂的反应是
A．CaO + H2O → Ca2 B．2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
C．2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D．2Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2↑
11. 反应A2+B2 →2AB的能量变化如图所示，叙述正确的是
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，的差值减小
C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于kJ
12. 下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是
A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸
13. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
14．将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判
断正确的是
A．HA肯定不是弱酸 B．BOH肯定不是强碱
C．HA肯定是强酸 D．BOH肯定是强碱
15. 下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代物的是
A．2﹣甲基丙烷 B．异戊烷 C．间三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷
16．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是
A．Y电极为正极
B．X电极水平增加
C．Y电极表面有氯气生成
D．X电极表面发生氧化反应
17. 甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是
A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D.CH3COO-
18．下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是
HIO | HClO | H2CO3 |
Ki=2.3×l0-11 | Ki=2.95×l0-8 | K1=4.4×l0-7 K2=4.7×l0-11 |
A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO—+CO2+H2O→2HClO+ CO32—
C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO—+CO2+H2O→2HIO+ CO32—
D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3—+ HClO→CO2↑+H2O+ ClO—
19. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液肯定显红色的是
A. FeO加入稀硝酸中 B. FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉
C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中 D. Fe加入稀硝酸中
20. 某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br— 、HCO3— 、SO42— 和NO3— ，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适当氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中
A．肯定含有NO3— B．可能含有Na+
C．可能不含Al3+ D．含有3种离子
2、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
SO2的催化氧化是工业制取硫酸的重点步骤之1、2SO2 + O2
2SO3
在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2混合气体，控制不一样的反应温度。反应进行5min时，测得有关数据如下表：
物质的量（mol） | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
O2 | x | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
SO3 | y | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
容器温度
21．5min时测得a容器中混合气体的物质的量降低了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率______________________________。
22．反应进行到5min时，b容器中的反应是不是达到平衡状况？__________（填“是”或“否”），理由是：______________________________________________________________________。
23．在右图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变
化曲线。
24．工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子
方程式是：______________________________。
25．已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c（H2SO3）_______ c（SO32—）（选填＜、＞或=）；
NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应是什么原因：__________。
（二）（本题共15分）
Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na2SO4 +2C 
Na2S+2CO2↑ 进行制取。
完成下列填空：
26．上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______（填元素符号），该原子有_____种不同能量级的电子。
27．羰基硫的化学式为cosplay，结构和CO2 相似，请写出cosplay的电子式_________，判断羰基硫分子是________（选填“极性”或“非极性”）分子。
28．写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实______________________________ ；
请从原子结构讲解缘由_____________________________________________________。
29．将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理讲解上述现象_________________________________________________________。
（三）（本题共15分）
衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的要紧材料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。
已知：（1）R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl
（2）R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3
完成下列填空：
30. A的结构简式是__________，M中官能团的名字是__________，
31. 写出B→ C的化学反应方程式______________________________。
写出G的结构简式______________________________________
32. 反应a与反应b的先后顺序不可以颠倒，讲解缘由：
__________。
33. 写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________
34. 请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。
（四）（本题共16分）
氨气是要紧的化工材料。
35. 检验氨气极易溶于水的简单操作是：采集一试管氨气，__________。
36. 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为__________；过滤后，使余液尽量析出较多NH4Cl晶体的办法是：再通入足量的NH3、冷却并加入__________，
请说明如此操作为何可以析出较多NH4Cl是什么原因：____________________________________。
某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
滴定次数 | 待测液（mL） | 0.5000mol/L盐酸溶液的体积（mL） | |
初读数 | 终读数 | ||
首次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如图Ⅰ | 如图Ⅱ |
37. 定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。
38. 当滴定至_________________________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为__________mL。
39. 该实验测定样品中NaHCO3的水平分数为__________（保留2位小数）。
40. 若该同学测定结果偏大，请写出一个导致该误差是什么原因______________________________。
