二氧化碳含有些化学键为共价键，二氧化碳分子内的化学键有C-O共价键这一种。一般化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方法，在化学反应特别是有机化学中有要紧影响。
在共价键的形成过程中，由于每一个原子所能提供的未成对电子数是肯定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不可以再与其它电子配对，即，每一个原子能形成的共价键总数是肯定的，这就是共价键的饱和性。
共价键是什么
共价键，是化学键的一种，两个或多个原子一同用它们的外层电子，在理想状况下达到电子饱和的状况，由此组成比较稳定的化学结构，像如此由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈用途叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出目前两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性用途。
共价键具备饱和性和方向性两种特征，在共价键的形成过程中，由于每一个原子所能提供的未成对电子数是肯定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不可以再与其它电子配对，即，每一个原子能形成的共价键总数是肯定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数目关系，是定比定律的内在缘由之一。
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形，影响共价键的方向性的原因为轨道伸展方向。
物质中化学键的存在什么规律
（1）只含非极性链的物质：各种非金属元素组成的单质，如l2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（3）既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
（4）只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物，如N啊2S、CsCl、K2O等。
（5）既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
（6）既含有离子键又含有极性键的物质，如SPAN>等。
（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。
（8）只含有共价键而无分子间用途力的物质，如金刚石、二氧化硅等。
（9）不含化学键的物质：稀气体，如氩气等。极性共价键非极性共价键。
