《常见的金属和盐》测试
1、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列俗称，化学式都正确的一组是（）
A．氢氧化钠烧碱 NaOH B．碳酸钠纯碱
C．氢氧化钙生石灰
D．碳酸氢钠苏打
2．分类是化学学习、研究的要紧办法。下列有关物质的分类错误的是
A．水是氧化物 B．干冰是单质
C．氯化钾是盐 D．乙醇是有机物
3．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白成效，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥是：
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4．下列各组物质中的分类正确的是
A．氧化物: H2O NO2 Fe3O4 B．碱: Ca2 Ba2 Na2CO3
C．酸:CH3COOH CH4 H2SO4 D．盐:NH4NO3 MgCl2 CuO
5．向Zn2和Cu2混合溶液中加入适量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是
A．滤渣中肯定有锌 B．滤渣中肯定有铜
C．所得溶液中肯定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中肯定有Cu2+、Fe2+
6．要使下图装置中的小气球鼓起来，用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
7．下列有关金属的叙述，正确的是
A．铝、铁、铜都是银白色金属
B．钢中含碳量高于生铁中的含碳量
C．合金的硬度比其纯金属的硬度小
D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也非常难与氧气反应
8．下列物质不可以由金属和稀硫酸反应直接制得的是
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁
9．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面没有明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是
A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
10．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中肯定含有些物质（ ）
A．氯化锌、盐酸 B．氯化亚铁、氯化铜
C．氯化铜、盐酸 D．氯化锌、氯化亚铁
11．下列对现象讲解适当的是（）
A．“酒香不怕巷子深”是由于分子间有间隔
B．水墨画可长期保存不变色是由于碳的化学性质在常温下不活泼
C．铝具备好的抗腐蚀性能，是由于它的化学性质非常活泼
D．氢氧化钠需要密封保存是由于它会与空气中的氧气反应
12．下列化学方程式书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13．尿素是一种常见的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．D的化学式是CO2 B．该图没反映出水平守恒定律
C．B和D所含的原子类型相同 D．该反应是置换反应
14．下列反应的化学方程式不正确的是
A．用胃舒平（主要成分是人工智能（OH）3）治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
B．用熟石灰处置硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处置炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH═NaSO3+H2O
D．新用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe
2、填空题
15．钢铁是用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__．
（2）大家很多用的是铁合金而不是纯铁，这是由于铁的合金具备更多优良性能，比如钢比纯铁硬度__．（填“大”或“小”）
16．铁生锈是铁与_____反应，去除铁锈可以用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。
17．实验是学化学的要紧渠道，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一块完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | 溶液变蓝色 |
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是__________，得出的结论是__________。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是__________，反应的化学方程式是__________．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加__________溶液（写一种溶液）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__________，他依据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，判断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为__________。
18．炒菜时油锅失火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
家用液化气的主要成分之一是丙烷，丙烷是________ 。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ ， 可用食醋洗涤。食醋的要紧成分是醋酸，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。
借助厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
19．铅蓄电池在产、日常用泛。结合生活实质回答下列问题：
铅蓄电池充电时是将电能转化为________。
a、机械能 b、热能 c、化学能
铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________。
废铅蓄电池可以收购借助。
①从材料分类角度看，外壳塑料是________材料。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca53F]反应，反应的化学方程式为：2Ca53F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是________ 。
③下表是一些金属熔点的数据：
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
平时所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________
A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟使用如表物质中和后再排放：
物质 | CaCO3 | Ca2 | NH3 | NaOH |
市场参考价 | 1.8 | 2.0 | 6.5 | 11.5 |
已知：2NH3+H2SO4=2SO4 ， 假如需要花最少的钱来中和等水平、等浓度的废硫酸，则应选择________。
A、CaCO3 B、Ca2 C、NH3 D、NaOH
3、判断题
20．右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
（1）E的化学式为__________。
（2）反应①的化学方程式为__________，其中二氧化锰有哪些用途是__________。
（3）由反应②可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意__________。
（4）自然界中常见存在着F转化为C的反应，名字为__________；工业生产中用F和H合成尿素，同时还生成一个氧化物，则此反应中F和H的水平比为__________。
21．图示中A～F是初中化学容易见到的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系。
请剖析后作答：
物质C的化学式__________。
反应①的基本反应种类是______________。
反应②的化学方程式_______________________。
写出B的一种作用与功效_________________
4、实验题
22．如下图为某种“微型”实验装置。
（1）假如G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_____；
（2）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具备的优点是_____（写1点）。
23．金属材料广泛应用于生产日常。
（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了预防钢铁材料与________接触而被锈蚀。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。
（4）国内是最早使用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为__________。
（5）某同学依据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？________。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________，反应的化学方程式为________。
③你觉得该装置是不是需要添加尾气处置装置________。（填是或否）
（6）高炉炼铁中，焦炭有哪些用途除去可以生成一氧化碳外，还能________。
5、计算题
24．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的水平是多少？
25．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计策略测定该废液中硫酸的水平分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其水平为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总水平为33.2g，之后，将一枚水平为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，第三称量，总水平为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的水平是________________。
（2）计算该废液中硫酸的水平分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）____________．
（3）假如铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是____________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），缘由是_________________________________________。
参考答案
1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．B 14．A
15．__________
16．水、氧气 
17．（1）溶液变红色
（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具备挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氯化钡；
（4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
18． 隔绝空气 b、d Mg2 CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O 食醋 气泡产生
19．C 增大 有机合成 Ca2 C B
20．（1）CaO（2）2H2O2="=" 2H2O + O2↑ 催化
（3）不可以与碱性物质混合用（4）光合用途 22:17
21．CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 补钙剂（合理即可）
22．暗红色粉末变为黑色 产生废物少（或降低污染、或加热需要热量少、或反应时间短、或利于分组及家庭实验）
23．氧气和水 Al2O3 含碳量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 先通一氧化碳 红棕色粉末渐渐变成黑色 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 否 提供热源，保持炉温
24．589.5t
25．0.1g 32.7%； 偏小 铁锈也能消耗一部分硫酸
