2021年上海初三化学上册第五单元《化学方程式》课题3《借助化学方程式的简单计算》复习资料

第五单元 化学方程式 课题3 借助化学方程式的简单计算 （测试）

（时间：45分钟   满分：100分）

学校:___________  名字：__________   班级：__________   得分：

1、单选题（7个小题，每小题5分，共35分）

1、肯定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的水平如下表所示：

下列判断错误的是  

A．该反应肯定是中和反应             B．若X为氧气，则Y肯定发生氧化反应

C．第二次测量时，Y已完全参加反应   D．该反应中Z与Q水平变化之比为11：9

【答案】A 

【分析】：A、由于反应物和生成物的类型没办法确定，所以不可以确定反应种类．错误； B、若X为氧气，则Y肯定发生氧化反应．正确； C、第二次测量时，Y已完全参加反应．正确； D、该反应中z与Q水平变化之比为：44g：36g=11：9．正确．故选A．

2.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的水平之比为11∶9，则在此反应中Y和M的水平之比为

A．23∶9             B．16∶9             C．32∶9          D．46∶9

【答案】B

【分析】：此题考查的常识是物质之间发生的反应按肯定的水平比进行，反应物和生成物的水平总和相等（即水平守恒）。

设生成M的水平为x。

X+2Y====R  +   2M

 11     9

4.4 g   x

（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

（2）依据水平守恒定律：Y的水平为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的水平之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。学科~网

3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 

A．图中涉及的物质均为氧化物 B．反应物和生成物均含有毒气体

C．生成单质与化合物的水平比为7：22 D．生成物的分子个数比为1：1

【答案】 C

【分析】：依据题中的图示及微观结构示意图可知A．图中涉及的物质均为氧化物是不对的叙述，氮气是单质；B．反应物和生成物均含有毒气体是不对的叙述，生成物中没有毒气体；C选项 C．生成单质与化合物的水平比为7：22是正确的叙述；D选项生成物的分子个数比为1：1 是不对的叙述，生成物的分子个数比为1：2，故选C 

4、如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热适量高锰酸钾固体，伴随反应的发生，纵坐标表示的是

A．高锰酸钾的水平       B．氧气的水平

C．锰元素的水平分数     D．固体物质的水平

【答案】D

5．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。依据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

①4种物质中，是氧化物的是乙、丁  ②丙中氮、氢原子个数比为1：2

③参加反应的甲、乙水平比为17：44   ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1

A．①②③ B．①②④ C． ②③④ D．①②③④

【答案】B

【分析】：由图片信息可知：2NH3+CO2====CO2+H2O，乙、丁分别是CO2 和H2O，是氧化物，①正确；②丙的化学式为CO2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确；③参加反应的甲、乙水平比为34：44，错误；④反应中乙、丁的分子个数比为1：1正确，故选A。

6、在反应X+2YR+2M中,当32 gY与X恰好完全反应后,生成18 g M,且生成的R和M的水平比为11∶9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的水平比为

A.4∶11       B.16∶9         C.8∶11          D.32∶9

【答案】A

【分析】：因反应生成18 g M,且生成的R和M的水平比为11∶9,故反应生成R 22 g,依据水平守恒定律得参加反应的X为8 g,则参加反应的X与生成的R的水平比为8 g∶22 g=4∶11。

7．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg＋N2__________Mg3N2,2Mg＋O2__________2MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那样24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的水平。

A．等于40 g  B．小于40 g   C．大于40 g  D．没办法确定

【答案】B

【分析】：设24 g镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为x。

3Mg＋N2__________Mg3N2

3×243×24＋2×14

24 g x

24＝x

解得x＝33.3 g

现24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的水平肯定介于33.3 g和40 g之间。所以选B。

2、计算题：（每小题13分，共65分）

1.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的水平比为3∶4。当反应生成C和D的水平共140 g时，B消耗的水平为___________g。

【答案】80

【分析】：此题能根据水平守恒定律，因为生成物C和D的水平共140 g，所以A和B的水平之和也应为140 g。因为反应物A、B的水平比为3∶4，则可将物质总水平视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的水平为140 g÷7×4＝80 g。学科text-indent:-21pt;">2．下列依据化学方程式的计算题有错误，简述错误是什么原因，并加以改正。

加热12.25 g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？

解：设生成氧气的水平为x。

KClO3MnO2KCl＋O2↑

122．532

12．25 g x

12.25 g＝x

解得x＝3.2 g

答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气3.2 g。

（1）错误缘由：__________________________________________________________。

（2）改正：

【答案】解：（1）化学方程式没配平。应为2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

（2）设反应后可制得氧气的水平为x。

2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

2×122.5  3×32

12．25 gx

12.25 g＝x

解得x＝4.8 g

答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气4.8 g。

3．用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的水平是__________。（锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）

【答案】0.4g

【分析】

【分析】已知：锌的水平   未知：氢气的水平

解题思路：可借助二者在化学方程式（锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气）中的水平关系进行求解

解题过程：    解：设生成氢气的水平为x

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65                  2

13g                  x

65：2=13g： x

x=0.4g

答：生成氢气的水平为0.4g。

4．我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为预防其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质水平分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的水平为多少？

【答案】可吸收氯气的水平为0.71吨．

【分析】依据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的水平，列出比率式，就可计算出理论上可吸收氯气的水平．学.科.网

解：设理论上可吸收氯气的水平为x，

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

71   80

x    4t×20%

=

解得x=0.71t

答：理论上可吸收氯气的水平为0.71吨．

5．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总水平为56.6 g。锌与硫酸反应的化学方程式为  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。试计算：

  （1）生成氢气的水平。

  （2）锌粒中所含锌的水平分数（精准到0.1%）。

【答案】解：（1）0.2g  （2）95.6%

【分析】（1）依据水平守恒定律可知，反应前物质的总水平为：锌粒6.8g与50.0g稀硫酸。反应后的总水平为56.6g。水平差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即为生成的氢气的水平。

（2）可依据反应中锌与氢气的水平关系求出纯净的锌的水平，再求其质量分数。解题过程：

解：设锌粒中含锌的水平为x                  设未知量。

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑                 写出反应的化学方程式

  65                   2                    标出已知未知量的水平关系

  X                    0.2g                 标出已知未知量

  解得x=6.5g                                求解未知量

  锌粒中锌的水平分数= =95.6%                求出锌的水平分数

 答：略。