初中化学是基础化学，主要包含以下要点：元素与化合物、化学反应、化学方程式、离子方程式、化学键、物质的性质、溶液与溶解、酸碱中和反应、氧化还原反应、金属与非金属、容易见到气体、化学能与能量转化、化学实验与实验室安全等。
初中化学要点汇总总结
1、容易见到化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，2、三铁，2、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最容易见到，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。
2、化学之最
3、容易见到物质的颜色
（一）固体
（二）容易见到沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg2、Al3 、Ag2CO3、Fe2
蓝色：Cu2
红褐色：Fe3
——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！
（三）有色溶液
蓝色 （含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu2、CuSO4
浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe2、FeSO4
棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe3、Fe3
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液
4、容易见到物质的名字、俗称、化学式
5、混合物的主要成分
6、常用计算公式
7、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水；“微”：微溶于水；“溶”：该物质可溶于水；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质没有或遇水就分解了。
8、酸碱盐溶解性口诀
酸易溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba2）
微溶仅需记住钙。（氢氧化钙Ca2微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均能“溶于”酸。
9、溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大部分的盐溶液 3、初中化学敞口置于空气中水平改变的
（一）水平增加的
1、因为吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、因为跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、因为跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）水平降低的
1、因为挥发而降低的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、因为风化而降低的：碳酸钠晶体。
10、气体的检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已采集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条挨近集气瓶口，假如木条复燃，说明氧气已采集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若察看到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳采集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，一会儿，飞速倒转烧杯，加入适当的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十1、离子的检验
1.H+：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu2 （选“NaOH 和 Cu2”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2+：①插入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十2、离子共存
★容易见到的不共存离子有：
1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H+
2.相互反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3+和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应生成水：H＋和OH－
注意：
1、所有有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)
2、HCO3-碳酸氢根离子不可以与强酸（H+）、强碱（OH-）共存。
如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（HCO3-+H+=CO2↑+H2O）、HCO3-+OH-=CO32-+H2O
十3、物质的辨别
原理：依据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区别，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
辨别的办法
【物理办法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象辨别。
◆ 容易见到物质或离子
（1）依据颜色辨别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味辨别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性辨别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象辨别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后没有明显变化。（5）依据磁性辨别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不能。
【化学办法】
（1）特点现象法：借助物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后借助已辨别出来的物质作为试剂将剩余物质辨别出 。
（2）两两混合法：当没办法通过物理性质入手时，可以使用两两混合的办法，若能各自产生不同现象，便可加以不同。
（3）借用产物法：若用以上两种办法还不可以将组内的物质辨别出来，可借用有关反应产物和酸反应加以辨别（组内物质一般含有酸）。
十4、物质的除杂、离别、提纯
除杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：提纯或离别的物质不可以转变成其他物质，不降低被提纯的物质。
（3）易分：杂质易离别。
（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常见的除杂办法：
【物理办法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的离别，可溶性固体与不溶性固体混合物的离别。如：粗盐提纯。
2.结晶：
（1）蒸发：适用离别溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中离别出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学办法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：像转化法，使用适合的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 容易见到气体的除杂试剂和办法总结（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸。
◆ 容易见到固体除杂的试剂和办法总结（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
◆ 容易见到液体除杂的试剂和办法总结（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca2）:加入适当碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适当澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适当的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
十5、两种物质反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解题思路】
（1）仔细审题，注重细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是不是溶解等
（2）溶质肯定有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）测试可能有些溶质，必须要检验与生成物不一样的那部离别子
【题型】判断肯定含有些溶质；可能含有些溶质；判断溶质的几种可能状况
【办法】
办法：从物质角度、或离子角度剖析。
十6、废液成分探究题
要处置实验中的废液，就需要研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度剖析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度剖析最重要先剖析混合前各实验中发生了什么反应，反应后肯定含有什么物质、可能含有什么物质；再混合后可能发生什么反应（包含各实验中生成的物质会不会参与反应），最后结合察看到的实验现象做出适当的判断。
2.从离子角度剖析主如果从离子共存的角度剖析，在混合后溶液中肯定含有些是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），因为废液混合后在用量上很难确定，参加反应的离子的剩余问题没办法确定，所以溶液中可能含有些是参加反应的离子。
初中化学如何迅速提成绩？
1、预习，听课，笔记
想要学好初中化学，需要完全的认知下节课所讲的内容，所以需要在上课之前进行预习，在预习的时候要将下节课所学的内容我们的阅读以便，在不懂的地方画上记号，可以试着做一些复习资料，携带疑问进行听课，如此可以使学习的效率提高，初中化学的内容很多常识很散，老师在讲课的时候会围绕重点进行，所以需要集中精神来听课，认真的做笔记，如此可以完全的理解重点并且还能够帮助回家之后的复习，还可以有效的预防上课当中‘溜号’的问题，在记笔记的时候应该注意，在听清老师讲课的基础之上，将难题，重点统统都记下来。
2、复习
下课之后需要记住复习，认真的写作业，这是尤为重要的，一般可以在课后复习，周后复习，单元后复习等等，复习的方法有默写、复述等等，只有通过反复的记忆才能完全学会要点，目前初中化学当中有不少的定义，需要知道的符号比较多，并且方程式与不少的内容都需要记忆，这基本上都是在为将来打基础，假如学不好的话或许会对将来学习有肯定的影响。
3、课本与实质
在学习的时候需要以书本为重点，需要完全的了解课本，这是学化学的基本，所以需要做到预习，阅读等，当然在看课本的过程淡妆不能忽视小字与图表等等，初中化学的内容与生活是有肯定的关系的，所以在大家学习的同时需要关联一下实质，从身边发现关于化学的常识，如此可以让其更爱学习。
